Question

哪些是激发态原子的电子构形

Answer 1

2 5 6是。

解析：首先每层s轨道为1个，p轨道为3个，d轨道为5个，f轨道为7个，g轨道为9个(不过暂时不涉及g)，每个轨道最多容纳两个电子。第一层只有s轨道，第二层有s和p，第三层有s p 的。第四层有 s p d f。第五层有s p d f g(g不涉及)

然后能级交错。能级的能量从低到高为
ns＜(n-3)g＜(n-2)f＜(n-1)d＜np＜(n+1)s
(g不涉及）

以此判断填充电子顺序。

基态所有电子都是从能量最低的轨道开始填充，能量最低的轨道没有完全填充，不会填充高能量轨道。——如果违反了，那就表明是在激发态。

1中1s 2s都填充满后才填2p，基态。
2中2s尚未填充，2p就被占据了，说明2s的两个电子受到激发跃迁到2p去了，激发态。
3中2s只能容纳两个电子，它有3个电子，这是不可能存在的，这个选项纯粹是陷阱，不要管他。
4中1s 2s 2p都填满才3s，中规中矩，基态。
5中2p尚未填满，突然跳过3s 3p 3d 4s 4p 4d和5s七个能级，直接填到4f去了，妥妥的激发态，一个2p电子跃迁到了4f——这可是一个很高的能量了。激发态。
6中2s只填一半，2p被占据，一个2s电子跃迁去了2p，激发态。