将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8
mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量是多少...
mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量是多少
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解：51.2gCu的物质的量为
51.2g/64g/mol=0.8mol，
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，
则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，
根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），
所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，
根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol．
所以n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol．
51.2g/64g/mol=0.8mol，
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，
则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，
根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），
所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，
根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol．
所以n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol．
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