有关化学平衡的问题
已知2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s),恒温下若向一体积为1L的容器充入4molC和2molD,平衡时A有2mol,B有1mol,C有2mol,D有1mol,那么...
已知2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s),恒温下若向一体积为1L的容器充入4molC和2molD,平衡时A有2mol,B有1mol,C有2mol,D有1mol,那么K就是1。如果在另一相同容器内加入4molC和1molD,那么平衡时D还存不存在呢?如果存在的话,此时的K又是多少呢?
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D也是存在的，K还是1（由于温度不变）。
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存在。K是0.2845.
思路：温度不变，那么第一种条件：6mol-->5mol .这是压力恒定后，反应达平衡。
后是5mol,同样条件下，它要在压力一样的条件下达到平衡后，应该是：25/6mol 。那么此时的反应转化得到了C是0.86mol 。可计算出K＝0.2845
思路：温度不变，那么第一种条件：6mol-->5mol .这是压力恒定后，反应达平衡。
后是5mol,同样条件下，它要在压力一样的条件下达到平衡后，应该是：25/6mol 。那么此时的反应转化得到了C是0.86mol 。可计算出K＝0.2845
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1 记住K只受温度影响 那些数字只是忽悠你的 去算就浪费时间了
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