Question

按下列各题要求作答．（1）写出下列反应的离子方程式：①实验室制取氢氧化铁胶体______；②氧化铜溶于稀

按下列各题要求作答．（1）写出下列反应的离子方程式：①实验室制取氢氧化铁胶体______；②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液______；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______；（3）有标准状况下四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，它们所含氢原子个数从大到小的顺序是______，密度由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）①实验室制取氢氧化铁胶体，是铁离子在沸水中水解，方程式为：Fe³⁺+3 H₂O 

△   .

 Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
②氧化铜溶于稀硫酸中得蓝色溶液，氧化物不拆，方程式为：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，故答案为：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O；
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根据公式n=

m

M

，则RSO₄的M=

m

M

=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，故答案为：120g/mol；
（3）在标准状况下①6.72L CH₄，n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl分子，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
③13.6g H₂S，n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，
④0.2mol NH₃，
根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH₄含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH₂S含有0.8molH，0.2molNH₃含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，由ρ=

M

Vm

可知，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，
故答案为：①＞③＞④＞②；②＞③＞④＞①．