Question

称取镁和铜的混合物10g于烧杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反应后实验数据如下表所

称取镁和铜的混合物10g于烧杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反应后实验数据如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 生成氢气的总质量/g 0.15 x 0.4 0.4（1）x=______；（2）上表中从第______次起，硫酸过量；（3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据第1组数据和第3组数据，可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氢气，根据表中数据分析可知x值为0.3g；
（2）根据第1组数据可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氢气，而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氢气，所以可以判定此时稀硫酸已经过量；
（3）设25g稀硫酸中硫酸的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
     98         2
      x         0.15g

98

x

=

2

0.15g

解得：x=7.35g
所以所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

7.35g

25g

×100%=29.4%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为29.4%．
故答案为：（1）0.3；
（2）3；
（3）29.4%．