Question

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O 放电充

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O 放电充电 Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：（1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是______（填序号）．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______．

Answer 1

（1）根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应，正极为NiO₂，被还原发生还原反应，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H⁺，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，此蓄电池充电时，阴极上的反应和放电时的负极反应相反，发生得电子的还原反应，即Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，
故答案为：C； 
（2）电解含有0.1mol CuSO₄和0.1molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.2mol e^-，
阳极：2Cl^--2e ^-=Cl₂↑，
0.1mol 0.1mol 0.05mol
     4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
0.1mol 0.1mol 0.025mol
阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu
0.1mol 0.2mol
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=1.68L，
故答案为：1.68L．