Question

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______．（2）SO2分子的空间构型为______，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______．（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______．（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______．（填字母）A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键（5）CuCl的晶胞结构如下，其中Cl原子的配位数为______．（6）若晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是______．





Answer 1

（1）铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；O＞N＞H；
（2）SO₂分子中含有2个δ键，孤电子对数=

6?2×2

2

=1，所以分子为V形，SnCl₄含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之为电子体的离子有SO₄^2-、SiO₄^4-等；
故答案为：V形；SO₄^2-、SiO₄^4-等；
（3）乙二胺分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4，氮原子为sp³杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，
故答案为：sp³杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：abd；          
（5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4；
（6）晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是晶胞体对角线一半，计算出晶胞边长，晶胞的摩尔质量为4×（64+35.5）=398g/mol，晶胞的摩尔体积为：

398

ρ

cm³，一个晶胞体积为

398

ρNA

，边长为

3	398 ρNA

，晶胞体对角线的一半为

3

2

×

3	398 ρNA

，故答案为：

3

2

×

3	398 ρNA

．