Question

帮忙解答一下，谢了

3．（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：　　　　　　　　　　　　　①原合金中镁的质量为______________g　　②铝的质量为___________________g　　③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

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Answer 1

　　解析：由图知11.6 g是Mg(OH)2的质量，19.4 g－11.6 g=7.8 g是Al(OH)3的质量。加入氢氧化钠从0～20 mL是中和盐酸。
由Mg～Mg(OH)2, Al～Al(OH)3

24 58 27 78

X 11.6 y 7.8

所以x=4.8 g　y=2.7 g

(2)由于盐酸与镁、铝反应，也与氢氧化钠溶液反应，因此求盐酸的浓度，必须把反应的盐酸的物质的量加起来。由三个反应的方程式得：

Al～3HCl　　Mg ～ 2HCl　 　HCl～NaOH

0.1 mol　n1 0.2 mol 　n2 n30.02×5

解得：n1=0.3 mol　n2=0.4 mol　n3=0.1 mol

所以c(HCl)=8 mol·L-1

答案：（1）m(Mg)=4.8 g, m(Al)=2.7 g。

(2)盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1。