Question

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）．a．体系压强保持不变　b．混合气体颜色保持不变　c．体系中SO3的体积分数保持不变　d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的______（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：______．（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO22NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为______．②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是______．

Answer 1

（1）a．随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，体系压强保持不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；
c．随反应进行NO和O₂的物质的量之比发生变化，NO和O₂的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，故c正确；
d．每消耗1mol SO₂的同时生成1mol NO都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误．
故选：bc．
                    NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 
起始物质的体积       a        2a             0        0
转化物质的体积       x         x              x     x
平衡物质的体积       a-x      2a-x           x     x
平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=

4

5

a，故平衡常数K=

C(SO3)C(NO)

c(NO2)C(SO2)

=

x 2

(a?x)(2a?x)

=

16 25 a 2

1 5 a× 6 5 a

≈2.67，
故答案为：2.67；
（2）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵，故答案为：（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）；
（3）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，通入燃料的电极一定为负极，氧气在该电极上发生还原反应，故答案为：负；2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；
（4）①设NO的物质的量是x，NO₂的物质的量是y，则
    x+

y?x

2

=

22.4

22.4

mol；
    32x+24（y-x）=44
解得：x=

1

4

，y=

7

4

；即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比

1

4

：

7

4

=1：7，所以相同条件下，一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1：7，故答案为：1：7．
②NO不能与Na₂CO₃溶液反应，所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收，故答案为：含NO较多混合气体无法完全吸收；