Question

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设生成氢气的质量为x，剩余氯化钠的质量为y，生成氢氧化钠的质量z．
2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71   2      80
100g×25%-y      7.1g  x      z

117

100g×25%?y

=

71

7.1g

=

2

x

=

80

z

x=0.2g，y=13.3g，z=8g
（2）反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为

8g

100g?7.1g?0.2g

×100%=8.63%
答：（1）生成氢气0.2g，剩余氯化钠13.3g．
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%．