Question

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（　　）A．当

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（　　）A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

Answer 1

A、当m₁＞m₂时，说明至少有Al₂O₃、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；
B、Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正确；
C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；
D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，Fe₃O₄～2Fe³⁺～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m₂-m₃=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×

232

232+64

×100%=2.32 g，故D正确；
故选A．

Answer 2

的