Question

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．（1）生铁中含有一种铁碳化

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为______．（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______．A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅱ的方法为______．②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______．

Answer 1

（1）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺，Y与过量浓硝酸反应生成硝酸铁，盐的化学式为Fe（NO₃）₃，
故答案为：Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；Fe（NO₃）₃；
（2）加入过量的NaOH溶液后，Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe²⁺、Al³⁺，故答案为：BC；
（3）由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe²⁺，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁．
①由上述分析可知，操作I为过滤，操作II为洗涤，操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次，
故答案为：过滤；洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；　
②生成FeCO₃沉淀的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．