Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合；c（C1-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液；c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

Answer 1

A.10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液与6mL 1mol?L^-1盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，应有c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液呈酸性，HB^-电离程度大于水解程度，应有c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．在NaHA溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．c（NH₄⁺）相等时，NH₄Cl溶液浓度最大，CO₃^2-、NH₄⁺发生互促水解，则有c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D错误．
故选A．