Question

25℃时，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=a，则（　　）A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2aB．该温度下，上述溶

25℃时，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=a，则（　　）A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=（1.8×10a-14）%C．升高温度，溶液中c（H+）增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C（OH-）增大

Answer 1

A、该溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，醋酸根离子水解生成的醋酸的浓度约为c（CH₃COOH）=（10^a-14-10^-a）mol/L，c（H⁺）=10^-amol/L，c（CH₃COO^-）=（0.1-10^a-14）mol/L，该温度下，CH₃COOH的K_a=

c(CH3COO?)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

(0.1?10a?14)×10?a

10a?14?10?a

≠10^14-2a，故A错误；
B、1L水的物质的量为：

1000g

18g/mol

=

500

9

mol，常温下pH=a的醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢氧根离子物质的量浓度为c（H⁺）=10^a-14mol/L，水的电离度α=

10a?14

500 9

×100%=（1.8×l0^a-14）%，故B正确；
C、升高温度，醋酸根离子的水解程度增大，醋酸根离子的水解平衡常数K增大，由于醋酸根离子水解增加的氢氧根离子的数目较大，尽管水的电离程度增大，但溶液中c（H⁺）最终还是减小了，故C错误；
D、加水稀释，CH₃COONa水解程度增大，由于体积增大对氢氧根离子的影响较大，所以溶液中c（OH^-）减小，故D错误；
故选B．