Question

关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）B．由水电离出的c（

关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）A．c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）B．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

Answer 1

A、氢氧化钠溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B、常温下pH=12的NaOH溶液，水溶液中离子积常数计算，由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B正确；
C、常温下pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合，平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸继续电离出氢离子溶液呈酸性，故C错误；
D、与等体积0.01mol?L^-1氯化铵溶液混合，生成氯化钠和一水合氨，依据化学方程式计算分析，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．