Question

在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：（1）写出B中发生反应的化学方程式______

在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：（1）写出B中发生反应的化学方程式______．（2）C中饱和食盐水的作用是______．（3）D中所盛试剂是______，作用是______．（4）E用的是向______排空气法收集气体．（5）F中盛放的试剂是______，反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C1₂在水中的溶解，
故答案为：吸收挥发的HCl气体；
（3）E为收集氯气装置，所以在收集前必须除掉水蒸气，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，
故答案为：浓H₂SO₄；吸收水蒸气（或干燥Cl₂）；
（4）装置E用来收集气体，而用排空气的方法收集，氯气的密度比空气大，故用向上排空气的方法收集，
故答案为：上；
（5）氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯化钠、次氯酸钠为易溶于水易电离的盐，所以离子反应为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 2

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2

△

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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）

△

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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解，
故答案为：吸收挥发的HCl气体；
（3）E为收集氯气装置，所以在收集前必须除掉水蒸气，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，吸收水蒸气，
故答案为：浓H2SO4；吸收水蒸气（或干燥Cl2）；
（4）装置E用来收集气体，而用排空气的方法收集，氯气的密度比空气大，故用向上排空气的方法收集，
故答案为：上；
（5）氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯化钠、次氯酸钠为易溶于水易电离的盐，所以离子反应为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O