Question

可逆反应N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2冲入容积为10L的密闭容器中进行反

可逆反应N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（　　）A．0.08mol?L-1B．0.12 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.14mol?L-1

Answer 1

N₂（g）+3H₂（g）

催化剂    .

高温高压

2NH₃（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN₂和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为

4

3

mol，浓度=

4 3

10L

=0.13mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L；选项中A、B、C有可能生成，D 不能达到；
故选D．