Question

某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 请通过计算说明此标签中的含钙量是否错

某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是CaCO 3 +2HCl＝CaCl2+H 2 O＋CO 2 ↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下： 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。

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Answer 1

（1）0.32g  错误     (2)每片含碳酸钙0.75g 或每片含钙0.3g

试题分析：（1）先计算出碳酸钙（CaCO 3 ）中钙元素的质量分数，再计算出每片钙片中含有钙元素的质量，与标签中的含钙量相比较，即可判断此标签中的含钙量是否错误。 根据元素的质量分数= ×100℅可知，CaCO 3 中钙元素的质量分数= ×100℅=40℅ 则每片钙片的含钙量为= ×40%=0.32g 因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误。 （2）①根据反应的方程式可知，由于反应中生成了二氧化碳气体并逸出，故反应后的烧杯中的物质的质量减少，减少的质量即为生成二氧化碳的质量；由于实验中的误差是不可避免的，故三次实验的结果各不相同，可利用三次实验的平均值来计算。即生成二氧化碳气体的质量=22g+8g-26.7g=3.3g。然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片中含碳酸钙的质量。 解，设10片钙片中含碳酸钙的质量为x， CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑     100             　44 x                  3.3g 100：44 =x：3.3g     解得，x=7.5g， 因此每片此钙片中含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g ②根据每片此钙片中含碳酸钙的质量，计算出每片此钙片中钙元素的质量。 则每片此钙片中的含钙量为0.75g×40%=0.3g， 所以建议厂家将含钙量由“每片含钙0.75g”，改为“每片含钙0.3g”。 点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是利用表格，根据质量守恒定律，求出生成的二氧化碳的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。