Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．（3）写出化合物AC2的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______．（4）ECl3形成的配合物的化学式为______．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．

Answer 1

化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，说明D在C的下一周期，D应为Mg元素，C为O元素，AC₂为非极性分子，应为CO₂，则A为C元素，则B为N元素，E的原子序数为24，应为Cr元素，
（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，故电离能大小为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）B为N元素，对应的氢化物为NH₃，分子中中心原子形成3个δ键且有1个孤电子对，为sp³杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp³；
（3）AC₂为CO₂，为共价化合物，电子式为，一种由B、C组成的化合物与CO₂互为等电子体，等电子体指电子数和原子数相同的分子、离子或基团，则该物质为N₂O，故答案为：；N₂O；
（4）由ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，可知该配合物为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故答案为：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃；
（5）N的最低价为-3，D为Mg元素，则应生成NH₄NO₃，反应的方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O，
故答案为：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O．