Question

一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后

一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆=______时反应达到了化学平衡状态．（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是______．（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示： 容器 甲 乙 丙 起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB A的平衡浓度 C1 C2 C3则：C1、C2、C3三者数值的关系式为______（用代数式表示）

Answer 1

由图象可知，30min时A、C的浓度瞬时增大相同的倍数，正、逆反应速率增大相同倍数，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是压缩体积增大压强，平衡不移动，则1+X=2，故X=1，
（1）A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数k=

c2(C)

c(A)×c(B)

，
不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡状态，故当v（B）_正：v（C）_逆=1：2时，反应到达化学平衡状态，
故答案为：

c2(C)

c(A)×c(B)

；1：2；
（2）30～40 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同，故K₂=K₁，
故答案为：K₂=K₁；
（3）甲、乙、丙按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比都是1：1，该反应前后气体化学计量数不变，故甲、乙、丙为等效平衡，平衡时A的含量相同，甲、乙、丙中混合物的总浓度之比为1：1：2，故C₃=2C₁=2C₂，
故答案为：C₃=2C₁=2C₂．