Question

100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质质量分数

100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质质量分数？

Answer 1

设稀硫酸溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　 98     161   2
13g   x     y    z

65

13g

＝

98

x

＝

161

y

＝

2

z

解得：x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

100g+13g?0.4g

×100%=28.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为28.6%．