100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质质量分数
100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质质量分数？...
100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质质量分数？
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设稀硫酸溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
＝
＝
＝
解得：x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=28.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为28.6%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| z |
解得：x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=
| 19.6g |
| 100g |
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 32.2g |
| 100g+13g?0.4g |
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为28.6%．
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万达福化工
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