Question

详细解释

Answer 1

你好，又是我，A正确，因为等浓度等体积的强碱弱酸，酸不能完全电离出H+，所以c（OH+）＞c（H+）

追问

选错误的

对了你竟然能看清

B呢

追答

我知道

慢慢分析中。。

追问

恩

这边

追答

c（K+）=bmol/L
c（CH3COO-）=10%×amol/L （取最多电离10%好计算，要不然会很混乱的） 假设a=b那么c（K+）=10倍c（CH3COO-）

c（K+）=bmol/L
c（CH3COO-）=10%×amol/L （取最多电离10%好计算，要不然会很混乱的） 假设a=b那么c（K+）=10倍c（CH3COO-），也就是b=10a，显然b＞a，所以B选项正确

这个可以理解吗

追问

百分之十是书上说的？

我怎么不知道

追答

C选项就不算难的了，因为氢氧化钾是强碱，能完全电离，而醋酸不是强酸，只能部分电离，所以氢氧根和氢离子浓度一样，弱的一方（也就是醋酸）一定要过量，才能完全中和使得溶液呈中性

老师告诉的，不然你去百度一下啦

追问

懂

追答

嗯

追问

我不知道一直没用过

追答

要算数据的时候我就有用

主要是浓度不一样的时候

追问

那最后一个

我们分析就行了不用算

追答

D应该是小于

所以选D

其实c（K+）就是=bmol/L

追问

恩

追答

因为是强电解质嘛

而醋酸根就不行了

追问

恩

追答

如果醋酸是a mol/L的话，那么醋酸根是部分电离，远远少于amol/L

追问

这样就不用算了

对吧

追答

嗯

没有数据就可以不用

追问

谢谢

追答

比如这个题，没有明确的说浓度就可以~

不用谢~

追问

恩

竟然发慢了

追答

哈哈

这个作业帮发消息神经兮兮的

追问

是不是觉得奇怪 不用谢还回答恩

追答

老是要等很久

哈哈，没什么啦~

追问

哈哈

Answer 2

KOH为强碱

追问

然后

追答

所以等物质的量的KOH的OH根离子浓度大于CH3COOH的H离子浓度

所以A对了

追问

恩

追答

没了吧

追问

选错误的

追答

K离子浓度等于OH离子浓度。。CH3COO离子的浓度等于H离子的。。在跟据H离子和OH离子的来看

追问

B

追答

这个有可能啊

追问

为什么