Question

实验室要配制100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是ABABA．锥

实验室要配制100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是ABABA．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．托盘天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒．（3）在溶液配制过程中，玻璃棒的作用分别是搅拌搅拌，引流引流．（4）你认为下列操作会导致所得溶液浓度会有什么影响？“偏高”“偏低”“没影响”A． 称量时，“左码右物”，对结果会偏小偏小B．定容时俯视容量瓶刻度线，对结果会偏大偏大C．容量瓶没干燥，对结果会没影响没影响D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，对结果会偏低偏低．

Answer 1

（1）（2）配制100mL、0.2mol?L^-1的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：A．锥形瓶，B.200mL容量瓶；还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒；
故答案为：（1）AB；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（4）A．称量时，“左码右物”，对结果称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．容量瓶没干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响；
故答案为：没影响；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．