Question

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）A．v（O2）=0.225mol?L-1?min-1B．v（H2O）=0.375mol?L-1?min-1C．v（N2）=0.125mol?L-1?min-1D．v（NH3）=0.250mol?L-1?min-1

Answer 1

设反应的NH₃为4xmol，
            4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），
起始（mol）   4        3        0         0
反应量（mol） 4x       3x       2x        6x
平衡量（mol） 4-4x    3-3x      2x        6x
4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则有

6x

7+x

×100%=40%，解得x=0.5；
A．v（O₂）=

1.5mol 2L

4min

=0.1875mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．v（H₂O）=

3mol 2L

4min

=0.375mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C．v（N₂）=

1mol 2L

4min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故C正确；
D．v（NH₃）=

2mol 2L

4min

=0.250mol?L^-1?min^-1，故D正确；
故选A．