Question

可逆反应中,减小生成物的浓度可以加快正反应速率吗？

如果减小生成物的浓度，那么化学平衡会向正反应倾斜，则正反应速率加快。是这样的吗?

Answer 1

可逆反应中，减小生成物的浓度不可以加快正反应速率。

其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。

此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变他们的量不会改变化学反应速率。化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述规律。

扩展资料

在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。

对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

参考资料来源：百度百科-化学平衡

参考资料来源：百度百科-化学反应碰撞理论

Answer 2

不对，是因为生成物浓度降低导致逆反应变慢，平衡才向正移

Answer 3

可以增加生成物的浓度

Answer 4

反应物是正反应的反应物，反应物浓度增大则正反应速率增大，反应物浓度减小则正反应速率减小。生成物是逆反应的反应物，生成物浓度增大则逆反应速率增大，生成物浓度减小则逆反应速率减小。
减小生成物浓度的瞬间，反应物浓度不变，则正反应速率不变；生成物浓度减小则逆反应速率减小。所以正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。随着向正反应方向的移动，反应物浓度减小则正反应速率减小。
要分清改变条件瞬间、改变条件后速率的变化，核心是该方向的反应物的浓度如何变。