一道初中化学计算题
氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8g将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4g铜,原混合物中木炭的质量分数可能是多少?这道题不是应该想分两种情况吗？一个是氧化铜过量那计算...
氧化铜和木炭粉组成的混合物4.8g将其加热到质量不再改变时,经测定得到2.4g铜,原混合物中木炭的质量分数可能是多少?
这道题不是应该想分两种情况吗？一个是氧化铜过量 那计算的结果应该是4.7% 一个是碳过量 那计算的结果是37.5% 为什么答案只有37.5% 没有4。7%呢 拜托啦 展开
这道题不是应该想分两种情况吗？一个是氧化铜过量 那计算的结果应该是4.7% 一个是碳过量 那计算的结果是37.5% 为什么答案只有37.5% 没有4。7%呢 拜托啦 展开
4个回答
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我来告诉你为什么 其他人都瞎扯
因为他最后的结果是 “经测定得到2.4g铜” 所以说剩下的是铜单质，而且正好反应完。所以没有4.7的这个答案、
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你想错了，因为有混合物4.8g，C加热没变化，氧化铜加热变成铜，Cu的质量分数为80%，加热后有Cu2.4g，所以有氧化铜3g，有C1.8g，所以C的质量分数为1.8/4.8=37.5%.
对了！！！仔细想想！
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答案不一定正确，我支持你的想法，我做过类似的题目，一楼回答的C加热没变化，C作是还原剂不是作催化剂，故C发生变化
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拜托 碳加热 不就没了吗
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