Question

第十三题，各选项的解析，为什么是错的，求大神来解救，解题过程清晰，不要模模糊糊的，有满意答案，会在

第十三题，各选项的解析，为什么是错的，求大神来解救，解题过程清晰，不要模模糊糊的，有满意答案，会在选择满意答案前再追加100财富

Answer 1

对于A：a点浓度应为
c(A-)+c(HA)=10*0.1/(10+10)=0.05 (mol/L)
∴A错误
对于B：a点为滴定终点，加入酸碱量相等，生成强碱弱酸盐NaA，水解消耗H+，使水电离度增加；b点为酸过量，过量的H+抑制水的电离，使水电离度减小，故a，b两点电离度不同
∴B正确
对于C：pH=8.7时，刚好有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
设pH由8.7到7时，加入的酸体积为∆V，则有
c(Na+)=10*0.1/(20+∆V)
c(A-)+c(HA)=(10+∆V)*0.1/(20+∆V)
显然 c(Na+)<c(A-)+c(HA)
∴C错误
对于D：由电离方程
HA=H+ + A-
K=c(H+)c(A-)/c(HA)
=> c(A-)/c(HA)=K/c(H+)
比值取决于K和c(H+)的比值，大小不确定
∴D错误
综上所述，正确答案选B

追答

满意的话，记得追加！

追问

这是你在网上搜的吧

D选项问大小，你回答比值

c选项的ph是7，你说是8.7

追答

你才在网上搜的！又不仔细看，你到底看懂没看懂啊？！
D项算出比值，不就知道相对大小了吗！但是K值未知（因为是未知酸，K当然未知），浓度当然算不出来，就连比值也算不出来，所以是>，<还是=，根本不确定，所以D是错误的！
C项，你没仔细看吗！我后面是从pH8.7算到pH7的。pH7的时候，两个浓度关系未知，正是需要算的，而pH8.7是滴定等当点，c(Na+)=c(A-)+c(HA)是已知的，我从pH8.7算到pH7，看他们的浓度增量是否相同，就知道后面的浓度是否相等了，结果是 “c(Na+)<c(A-)+c(HA)，∴C错误”，这有什么问题吗？！！

还网上搜的，你在网上给我搜一个同样的看看！！！一点不尊重别人劳动成果，起码你看懂了再问！！枉费我手打那么多字，要真是网上搜的，恐怕连现在这些解释的字都懒得跟你打！郁闷......心寒......

Answer 2

问你的老师

追答

你不写上来了吗？

追问

请不要废话

追答

那你自己想！为什么要告诉你

追问

呵呵