Question

一道高一化学问题，高手进

某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：1、取样加热至高温，产生一种气体，该气体时澄清石灰水便浑浊2、拔足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体，可知：物质中一定不含（ ），一定含有（ ），该物质中可能含有（ ），为确认它是否存在，可采用的实验方法是：（ ）
请给出详细的分析过程

Answer 1

由“该气体时澄清石灰水便浑浊”可知产生二氧化碳，物质组成有以下组合：
1.碳酸钙
2.木炭粉、氧化铁
3.木炭粉、氧化铜
4.碳酸钙、木炭粉、氧化铁
5.碳酸钙、木炭粉、氧化铜
6.木炭粉、氧化铁、氧化铜
7.碳酸钙、木炭粉、氧化铁、氧化铜
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由第二步知："固体全部溶解"绝对没有铜，所以可能3、5、6、7排除；可燃性的气体一定为氢气，所以一定有氧化铁，想让氧化铁还原，一定有木炭粉；唯一不确定的就是碳酸钙。所以答案为：
一定不含：氧化铜
一定含有：氧化铁，木炭粉
可能含有：碳酸钙
实验方法是：取少量式样于试管中，加入足量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸钙，否则不含

Answer 2

一定不含氧化铜；
一定含木炭粉和氧化铁；
可能含碳酸钙；
取少量样品于试管中，加入少量盐酸，观察是否有气泡产生，能不能使澄清石灰水变浑浊。
解析：产生可燃性气体，根据题目来看只可能是氢气；只有铁和盐酸反应才产生；这是题目的突破口；
很明显是第一步中碳和氧化铁反应生成铁；
而铜不和盐酸反应，所以不含氧化铜；
至于碳酸钙就无法判断了。

Answer 3

先从残渣加入盐酸生成可燃性气体，固体全部溶解分析，易得气体为氢气，所以必有铁，原物质中也就有C，Fe2O3，没有CuO，有的话就不会全溶了。碳酸钙不一定有，高温生成CO2，可能是碳酸钙分解，也可能是C还原氧化铁生成。在原混合物加盐酸判断有无

Answer 4

你好啊 我们来一步步分析
首先取样加热至高温，产生一种气体，该气体时澄清石灰水便浑浊
我们可以知道 生成了CO2 所以 木炭粉确定了 碳酸钙被煅烧也会生成CO2 所以碳酸钙不能确定又还是没有
而且他一定是把有些东西还原了

2、拔足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体
看到这个我们可以推断出有H2 所以确定了木炭粉还原了铁！ 所以氧化铁可以确定 到此 我们并没有发现CO2 也就 应该 没有碳酸钙 但是量的原因还是无法确定

我们现在知道了 一定有的是木炭粉 和 氧化铁 一定没有氧化铜
我们可以再取取少量试样加入稀盐酸 如果这时就有使澄清石灰水便浑浊的气体就可以证明有碳酸钙

希望我的回答可以帮助你！ 加油

Answer 5

解析：有第一步试验可知，生成CO2。
由第二步试验可知有可燃性气体生成可知该气体是氢气。由此可推断加热后固体一定含有Fe.即原来固体中含有氧化铁和木炭。
由于第二步试验中固体全部溶解，可知加热后固体中一定不含Cu.即原来固体中一定不含氧化铜。
由一般知识可易知，是否含有碳酸钙实验结果一样！故不能确定是否含有碳酸钙！检验方法：直接向原固体滴加稀盐酸…剩下的你懂的！
答案：你懂的！
Good
luck!