Question

弱酸稀释PH怎么变化

ph=2 的强酸和弱酸体积都为v 混合后的ph范围的多少？
我老师说是小于等于2 我认为是大于等于2

Answer 1

很遗憾，但的确是你错了
pH=2也就是H+=0.01，强酸等体积混合后它仍然完全电离，C（H+）=0.005，而你所用的弱酸相当于稀释了，根据“越稀越电离”，那么弱酸的总电离量一定是增大的，因为体积变为两倍，那么它给出的C（H+）一定是大于0.005的，也就是总的C（H+）大于0.01，那么pH小于2，酸性增强

Answer 2

　　pH先减小后增大。
　　开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，pH减小；继续稀释，溶液体积变大，H+浓度减小，pH增大。
　　弱酸在水中不完全电离，浓溶液电离程度小，加水稀释会促进电离，所以pH减小。变稀以后继续稀释，电离程度不会再明显增加，而溶液体积变大，所以pH增大。

Answer 3

你老师错，你说得对！强酸和弱酸混合后，酸性一定会弱于强酸，pH越低酸性越强，因此，pH不会小于2的，一定大于2

Answer 4

小于等于2，试想若是两种弱酸混合后pH为2，但现在有一种是弱酸，电离平衡HA＝H+ ＋ A- ，A-浓度减小，平衡右移，氢离子浓度比原来会大些，所以pH会小一些