Question

请大家帮我解决一道化学题，请大家把解题思路和步骤也告诉我

把等体积等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，并放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是；A.天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B.最后只有锌粒有剩余 C.天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D.最后只有铁粒有剩余
为什么只要酸的质量相等（在反应中完全反应），金属足量，产生的氢气质量就一定相等

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.。。。。。。。2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56.。。。。。。。2

由此看出若酸过量，金属全部反应，那么相同质量的锌和铁，铁产生的H2多

所以放铁的一段轻，所以指针偏向放锌的一边。

若酸全部反应，金属全部过量，那么生成的H2相等，减少的质量相同，最终天平平衡。

因为相同质量的锌和铁，铁消耗的酸比锌多，所以若锌有剩余，那么铁一定有剩余，若铁有剩余那么锌可能剩余，可能不剩

因为锌的金属活动性比铁强，所以开始时锌和酸反应产生氢气的速度比铁块，锌这边质量减少的快，所以开始时天平指向放铁的一端。

综上，正确的是 D 最后只有铁粒有剩余

Answer 2

分析：该题看似是一道托盘天平题目，实际上它重点考查了金属活动性的强弱及化学方程式的计算。判断方法是：①在天平两边的各量都相等的基础上分别加入锌粒、铁粒，金属锌的活动性比铁强，实验开始时放锌粒一边的烧杯产生氢气多，所以指针偏向放铁粒烧杯一边。②实验结束时因为硫酸与金属谁足量谁不足未知，所以要讨论各种情况：若锌粒、铁粒都剩余，则硫酸完全反应，又因为硫酸等量，所以生成的氢气质量相等，天平仍然平衡，指针指在分度盘的中央；若硫酸剩余，金属完全反应，则等质量的锌粒、铁粒完全反应铁粒生成的氢气多，指针偏向放锌粒的烧杯一边。③实验结束时假若只有一种金属剩余，应该是铁粒剩余，因为等质量的硫酸完全反应消耗锌粒的质量多。综上所述，该题答案为：D。

Answer 3

回答补充的问题:
如果金属足量,那么酸一定是完全反应掉了,计算氢气的量时要以酸的量为准。而酸的质量相等，则产生的氢气量就一定相等了。
即关系式为：H2SO4——H2
98 2

Answer 4

可以这样想 氢气中氢全是由酸中的H提供的
故由其决定