电极电势受到哪些因素的影响
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。
1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。
3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。
4、络合剂，特别是具有多功能团的有机络合剂，在印染行业应用越来越广， 如软化水质、防止沉淀物、消除染整设备结垢、防止织物漂白破洞、保证染色鲜艳度等。 络合剂在印染行业又谓称螯合剂、螯合分散剂、金属封锁剂、水质软化剂等。
扩展资料：
判断电极电势的因素是能斯特方程，离子浓度改变时电极电势的变化，根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。
参考资料来源：百度百科-电极电势
参考资料来源：百度百科-离子浓度
参考资料来源：百度百科-酸碱性
参考资料来源：百度百科-沉淀剂
参考资料来源：百度百科-络合剂
参考资料来源：百度百科-能斯特方程
创远信科
2024-07-24 广告
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。
1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。
3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。
标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
扩展资料：
电极的 E⊖为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。
实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。
任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 >0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 <0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。
参考资料来源：百度百科——电极电势
1、溶液中离子的浓度大小有关；
2、与溶剂及其中离子间的介质有关；
3、与当时的溶液温度有关；
4、影响最大的莫过于离子本身的活性。
