Question

第三题，谢谢(๑• . •๑)

Answer 1

【俊狼猎英】团队为您解答~
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2(g)
2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2(g)
Al 0.2mol
A强氧化性，不生成H2
B OH- 0.8mol 不会有固体剩余
C H+ 0.8mol 不会有固体剩余
D H+ 0.4mol 符合条件
选D

追问

B,C,D能在写详细一点吗，为什么OH是0.8mol就没有固体剩余呢

追答

前面方程式都写出来了，
1mol Al反应消耗3mol H+或1mol OH-
0.2mol Al可以消耗0.6mol H+或0.2mol OH-
再多就没有Al剩余

追问

0.8mol,0.4mol是怎么来的

追答

题目中已经给出了200mL 0.2mol/L的溶液，
然后看1mol物质对应多少H+/OH-即可
Ba(OH)22OH-
H2SO42H+
HCl1H+

Answer 2

选D
5.4/2.7=0.2
铝是0.2mol
反应物是0.2×2.0=0.4mol,
铝有剩余，说明另一反应物不足。铝常温下与浓硝酸.浓硫酸不反应(确切说是钝化)。
与氢氧化钡反应无剩余，与盐酸反应既有氢气放出，又有剩余，
选D