由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有金属是AZnBFeCAlDmg...
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有金属是
A Zn
B Fe
C Al
D mg 展开
A Zn
B Fe
C Al
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选择c
假设只有其中一种纯物质，
Zn：产生10/65mol氢气
Fe： 10/56
Mg： 10/24
Al： (10/27)*3/2
只有Al超过了0.5，当然一定有Al咯，没有超过0.5的金属在，其他的怎么组合都不可能达到0.5mol
希望对你有所帮助
假设只有其中一种纯物质，
Zn：产生10/65mol氢气
Fe： 10/56
Mg： 10/24
Al： (10/27)*3/2
只有Al超过了0.5，当然一定有Al咯，没有超过0.5的金属在，其他的怎么组合都不可能达到0.5mol
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氢气的物质的量为0.5mol，对应的Zn为32.5g，Fe为28g，Al为9g，Mg为12g。题中总质量为10g，则必有一种金属质量小于10g，由上述计算可知，该金属只能为铝
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C Z只有Al在是10g时可以生成11.2L以上的H2故选C
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