Question

15题高一化学求过程

Answer 1

反应式：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
即每2mol KMnO4与浓盐酸完全反应生成5mol Cl2
（1） KMnO4的摩尔质量是158g/mol。题目中，参与反应的KMnO4 的质量是15.8g，物质的量是15.8g ÷ 158g/mol = 0.1mol
0.1mol KMnO4与浓盐酸完全反应，生成0.25mol Cl2
标况下，1mol 气体的体积是22.4升；0.25mol Cl2的体积是0.25mol × 22.4L/mol = 5.6L
（2） 反应后，加入的AgNO3 是与反应生成的KCl和MnCl2 反应
0.1mol KMnO4与浓盐酸完全反应，生成0.1mol 的KCl和0.1mol MnCl2
反应式：KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl MnCl2 + 2AgNO3 = Mn(NO)3 + 2AgCl
即0.1mol KCl与足量AgNO3 反应，生成0.1mol AgCl
0.1mol MnCl2与足量AgNO3反应，生成0.2mol AgCl
反应后溶液与足量AgNO3 反应，总共生成0.3mol AgCl；AgCl 的摩尔质量是143.5g/mol
反应后溶液与足量AgNO3 反应，生成的AgCl的质量是：0.3mol × 143.5g/mol = 43.05g
（3） 从反应式看，每2mol KMnO4与浓盐酸反应，需要16mol 浓盐酸；
题目中，参与反应KMnO4的物质的量是0.1mol，则完全反应所需的盐酸的物质的量是0.8mol。

好多年不做化学作业了，都不记得答题的标准格式了，自己换成答题的标准格式写吧。