水的电离程度与溶液酸碱性有关吗
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水的电离程度与溶液酸碱性有关。
水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H₃O⁺和OH⁻。通常将水合氢离子H₃O⁺简写为H⁺。
其电离方程式为:H₂O+H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻简写为H₂O≒H⁺+ OH⁻,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。
扩展资料:
一般情况,酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱,如硼酸,羟胺等,能促进水的电离。能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
尽管在日常生活中纯水看似是不导电的,但是在灵敏度极高的电流计检测下,仍然是能够检测到极其微弱的电流,这表明纯水中存在导电的粒子。
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水的 电离程度与溶液是酸碱性有关。
水的离子积[H+][OH-]=Kw是常数,在常温下[H+]=[OH-]=10^-7,同时也等于已经电离的水的浓度。Kw=10^-14.
当水中溶入了酸碱性物质,溶液的PH值发生了变化,水的电离程度变小。例如如果溶液的PH=5,[H+]=10^-5,那么 [OH-]=10^-14/10^-5=10^-9,这个氢氧根浓度即是水电离的浓度。显然水电离是程度变小了。
水的离子积[H+][OH-]=Kw是常数,在常温下[H+]=[OH-]=10^-7,同时也等于已经电离的水的浓度。Kw=10^-14.
当水中溶入了酸碱性物质,溶液的PH值发生了变化,水的电离程度变小。例如如果溶液的PH=5,[H+]=10^-5,那么 [OH-]=10^-14/10^-5=10^-9,这个氢氧根浓度即是水电离的浓度。显然水电离是程度变小了。
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有关,同一温度下水的电离常数是定值,若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生,则水的电离程度减小,若溶液酸碱性是由溶质水解产生,则水的电离程度增大
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水会电离,是弱电解质,可以电离出氢离子和氢氧根离子。同一温度下水的电离常数是定值,若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生,则水的电离程度减小,若溶液酸碱性是由溶质水解产生,则水的电离程度增大。当水中溶入了酸碱性物质,溶液的PH值发生了变化,水的电离程度变小。
同一温度下水的电离常数是定值,若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生,则水的电离程度减小,若溶液酸碱性是由溶质水解产生,则水的电离程度增大
同一温度下水的电离常数是定值,若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生,则水的电离程度减小,若溶液酸碱性是由溶质水解产生,则水的电离程度增大
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