Question

2008年太原市中考化学一题

将100克含CACO3质量分数80%的石灰石样品（杂志不发生化学反应，也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数是41%，则生成CAO质量约是？

Answer 1

碳酸钙质量为:100×80%=80g
反应前后Ca质量守恒,
Ca的质量为80g×41%=32.8g
则CAO质量为32.8/（40/56）=45.92g

Answer 2

石灰石样品中CaCO3的质量：100g×80%=80g
CaCO3中Ca元素的质量：80g×40%=32g
根据反应前后Ca元素的质量守恒，则剩余固体中Ca元素质量也为32g
则剩余固体的总质量为32g/41%=78g
生成二氧化碳的质量为100g-78g=22g
根据化学反应方程式算出，生成CaO的质量为28g

Answer 3

高温灼烧一段时间后,说明CACO3有剩余。有CA质量守恒得CAO+剩余的CACO3的钙质量为32克。则剩余固体的总质量为32g/41%=3200/41克。
再减出CO2的质量。根据化学方程式解出即可。

Answer 4

100g 80% CaCO3中 Ca原子共32g
32/0.41 就是剩余固体 质量
80g减去剩余固体质量 就是CO2质量。
然后cao质量也能算了