初中化学问题——含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。

（3）我不太懂，是只要有颜色的例子就可以了吗，就像铁离子，亚铁离子... （3）我不太懂，是只要有颜色的例子就可以了吗，就像铁离子，亚铁离子展开

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#热议# 发烧为什么不能用酒精擦身体来退烧？

donex1
2016-10-04 · TA获得超过1227个赞

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给LZ一个表：
钾钠铵盐溶于水；硝盐遇水影无踪；硫酸不溶硫酸钡；钙银硫酸盐微；氯化物不溶银亚汞；碳酸只溶钾钠铵；溶碱铵钾钠钡钙；酸类大多都能溶。
氢氧化镁（Mg(OH)2、白色）、氢氧化铝（Al (OH)3、白色胶状）、氢氧化亚铁（Fe(OH)2、白色）、氢氧化铁（Fe (OH)3、红褐色）、氢氧化铜（Cu(OH)2、蓝色）等等氢氧化物都不溶于水，因此检验OH-只要用硫酸镁（氯化镁，硝酸镁。。。），氯化铝（硝酸铝，硫酸铝。。。），硝酸亚铁（。。）。。。。。。。。。。总之，只要不是钾钠铵盐都可以用来检验氢氧根，通用现象是：产生（白色，红色，绿色，蓝色。。。）沉淀
打字很累的，求采纳，谢谢！

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额
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还有什么问题吗？可以问哦
没的话我就厚脸皮求采纳了233
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能详细的说一下置换反应,氧化反应和化合反应吗？就比如说复分解反应，它的类型是AB+CD=AD+BC,条件是反应物只有在有沉淀气体或水的情况下才能成立。能说一下其他三种的类型和条件吗？我会追加悬赏币的。
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复分解反应（溶液中！溶液中！溶液中！重要的事说三遍）是指产物中生成了气体或水或者沉淀的反应。
氧化反应的话必定跟着还原反应（统称氧化还原反应嘛233），无论物质状态均有可能发生，通用条件：反应物中有大于等于两种物质，一种（或多种）有还原性，另一种（或多种）有氧化性，两者之间发生电子转移，化合价偏低的升高，化合价偏高的降低。（当然也有一个元素自己跟自己发生氧化还原反应的，比如Cl2+H2O=HClO+HCl）。氧化还原反应鉴定：初学者：标出反应物和产物中所有元素的化合价，若发现有某个元素的化合价发生变化，那么为氧化还原反应，化合价最终升高的为还原剂，发生氧化反应：同理化合价最终降低的为氧化剂，发生还原反应）。大神：题做多了一眼看出氧化剂和还原剂233.
举例：FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O
     Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O    
     P+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
    * CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO4（我就抄来了犯懒233）
至于置换反应嘛，哈哈，属于氧化还原反应，表现：活泼性强的单质将另一种活泼性相对较弱的物质（化合态）从化合物中置换出来，生成这个活泼性较弱的单质和含活泼性较强的元素的化合物。举例：H2S＋I2＝2HI+S，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
啊啊当老师感觉不错呢，谢谢！
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哇，你是老师？
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额。。高中化学竞赛渣渣兼任班级化学课代表