Question

化学离子浓度大小怎么判断？

Answer 1

离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比，用c/V表示，单位一般为mol/L。
化学离子浓度判断有以下几种：
1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较
首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。
情况一：溶质只发生电离。强电解质的离子的浓度（下角标大的＞下角标小的离子的浓度）＞ 弱电解质的 ＞ 有抑制作用的弱电解质的电离

情况二：电离后离子又发生水解。

（1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）；

（2）有抑制作用的水解 ＞ 单一离子的水解 ＞ 有促进作用的水解（双水解）

情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解程度的相对大小而定。

2．单一溶质的溶液中不同离子浓度大小的比较
首先，电解质完全电离时，微粒下角标大的，离子浓度较大；

其次，下角标相同时，电解质完全电离后，无变化的离子浓度较大，对于发生部分电离的离子浓度较小（或只发生水解的），其对应的生成物浓度更小；

再次，对于既电离又水解的离子，要视电离与水解的相对大小而定；

最后，如涉及到c（H+）或c（OH-）的大小比较时，有时还需考虑水的电离或电解质溶液中的电荷守恒。

3．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较
如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小。

Answer 2

详细分析溶液中各离子的原始浓度和变化情况后进行比较，如0.1摩尔/升氯化铵溶液中存在四种离子：氯化铵电离出的铵离子和氯离子，水电离出的氢离子和氢氧根例子
氯离子无变化，浓度不变；铵离子少量水解，浓度减少，所以氯离子浓度>铵离子浓度
由于铵离子水解，水电离出的氢氧根离子被消耗，氢离子有剩余，所以氢离子浓度>氢氧根离子浓度
最后，氯离子浓度>铵离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度

Answer 3

比如NaHCO3
首先Na2CO3完全电离是最主要的，即溶液中Na+和HCO3-的量占绝大多数
然后HCO3-有部分去电离水解，这样Na+>HCO3-
然后说溶液显碱性，
HCO3-的水解（水解出OH-）大于HCO3-电离（HCO3-=H++CO32-，电离出H+）
另外还有H2O=H++OH-
这样OH->CO32->H+
这样Na+>HCO3->OH->CO32->H+

Answer 4

离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比，用c/V表示，单位一般为mol/L

Answer 5

化学离子浓度的判断方法：
1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的。
2、 酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3H2O。c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④
4、 混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
5、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。
6、三个重要的守恒关系
①电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-)
②物料守恒 如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝
③质子守恒 即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c（OH-）水 ，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）
离子浓度：溶液中含某种离子的总量与体积之比，用c/V表示，单位一般为mol/L
例题：向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是？
A HCO3 - B Cl- C OH- D CU2+
答案：选择AD