化学反应平衡中，向左移动，向右移动具体是怎么回事
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勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）
说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应
所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。
我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）
说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应
所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。
我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。
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河南省新消消防安全设备有限公司
2023-07-19 广告
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为了让平衡移动，需要产生一个相反的方向去
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可以想成正逆反应推箱子，谁速度快谁就力气大
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引用灬凉生丷微暖灬的回答：
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）
说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应
所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。
我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）
说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应
所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。
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