酸的强弱程度是由什么因素决定
化合物在水溶液中是否显酸性以及其酸性强弱程度如何，其确定方法一般有两种：
这种化合物在水溶液中能否电离及电离出H＋的程度。如果能电离产生H＋，则该化合物一定是酸，电离产生的H＋程度越大，该酸越强；反之，越难电离产生H＋，该酸越弱。通常，酸的强弱都是根据其在水溶液中电离产生H＋的程度划分的。
一种化合物是否是酸，还可以根据它在水溶液中能否跟水电离出的OH－离子结合及结合的程度判断。能与水电离产生的OH－相结合，则该化合物一定是酸。如果该酸越容易与水电离产生的OH－离子结合，则该酸越强；反之，如果越难结合水电离产生的OH－离子，则该酸越弱。如硼酸：
H3BO3＋H2O＝[B（OH）4]－＋H＋
所以，硼酸是酸，并且是一元酸。
酸的强弱存在着下列规律：
根据元素的非金属性
一般而言，成酸元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，其中，高氯酸HClO4是无机酸中最高的酸。
根据元素在周期表中的位置
（1）同主族元素的含氧酸，从上到下，相同价态的含氧酸的酸性逐渐减弱。如：
a．卤素形成的含氧酸：高酸：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正酸：HClO3＞HBrO3＞HIO3，
亚酸：HClO2＞HBrO2＞HIO2，次酸：HClO＞HBrO＞HIO；
b．氧族元素的含氧酸：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4，H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3；
c．氮族元素的含氧酸：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，HNO2＞H3PO3＞H3AsO3；
d．碳族元素的含氧酸：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3。
（2）同周期元素的含氧酸，从左到右，酸性逐渐增强。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。其他元素形成的含氧酸的强弱也是如此。
（3）同主族元素的无氧酸：从上到下，酸性逐渐增强。如：
a．卤素形成的无氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI；
b．氧族元素形成的无氧酸：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te；
（4）同周期元素的无氧酸，从左到右，酸性仍然逐渐增强。如：H2S＜HCl。
3．根据元素的化合价
由同种元素形成的不同的含氧酸，其成酸元素的价态越高，酸的强度越大；反之，成酸元素的价态越低，酸的强度越小。如：
高氯酸（HClO4）＞氯酸（HClO3）＞亚氯酸（HClO2）＞次氯酸（HClO），
硝酸（HNO3）＞亚硝酸（HNO2），硫酸（H2SO4）＞亚硫酸（H2SO3）。
4．有机酸的强弱规律
对于有机酸，一般而言，芳香酸的酸性＞低级脂肪酸的酸性＞高级脂肪酸的酸性。在低级脂肪酸中，酸中烃基上的碳原子数越少，其酸性越强；反之，酸中烃基上的碳原子数越多，其酸的强度越弱。如：HCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH＞C3H7COOH；C6H5COOH＞CH3COOH＞C17H35COOH。
三、酸的性质规律的应用
酸具有多方面的性质，如挥发性、酸性、氧化性、还原性、不挥发性等，根据其性质规律，可以判断其强弱，也可以用于实验室的物质制备、工业生产等。其主要应用有：
1．强酸制取弱酸
实验室用CO2气体（溶液中即是碳酸）制取硅酸：
CO2＋Na2SiO3＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓
2．不挥发性酸制取挥发性酸
实验室用浓硫酸制取HF气体等：
CaF2（萤石）＋H2SO4（浓）＝CaSO4＋2HF↑
3．非氧化性酸制取还原性酸
实验室用浓磷酸制取溴化氢、碘化氢等气体：
Δ
KI＋H3PO4（浓）＝KH2PO4＋HI↑
4．弱酸制取强酸
有时，弱酸也可以与强酸盐反应而生成强酸，如：
CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4
这是由于反应生成的硫化铜难溶于酸的缘故。
丰倍
2024-10-15 广告
