Question

两道高一化学题，答案我有，要过程！

1.向KI溶液中加入硝酸银溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则溶液中硝酸银的质量分数为多少？（B）
A。27.7% B。72.3% C。70.6% D。29.4%

2.两种金属组成的合金50g，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是（B）
A。Zn,Cu B.Ca,Cu C.Na,Al D.Al,Fe

顺便问一下，做第二题这种类型的题有什么技巧？

Answer 1

1.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全沉淀为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，
加入AgNO3溶液的质量等于AgI沉淀质量
KI+AgNO3=AgI+KNO3
AgNO3溶液的质量百分比浓度
=AgNO3/AgI×100%
=170/235×100％
=72.3％ 选B

2.选B 钙和铜

锌和铜 钙和铜 钠和铝 铝和铁
都能与氯气反应（包括金）

用极限法（一个大于要50g，一个小于）
65g 锌 --------氯气71g
40g 钙 --------氯气71g
64g 铜 --------氯气71g
18g 铝 --------氯气71g
38g 铁 --------氯气71g

Answer 2

1.首先先写出化学反应方程式AgNO3+KI=KNO3+AgI，因为碘化银几乎不溶于水易和稀酸，所以反应后溶液中只有KNO3，由化学反应方程式知道，反应后溶质的质量是减少的，题目说反应前后溶液质量相等，说明溶质减少的质量等于AgNO3溶液中水的质量。
然后设AgNO3的质量为 170X（随便设都可以，所以就设170X方便计算）, 就列关系式方程
AgNO3 +KI = KNO3 + AgI
170 166 101 235
170X 166X 101X
溶质减少的质量: 166X-101X=65X,也就是AgNO3溶液中水的质量为65X。
所以原AgNO3溶液的质量分数: 170X/(170X+65X)*100%=72.3%

这里搞清楚溶质和溶液中的水的关系就可以啦.

2.第二题好像是用极限法吧，先看选项中金属分别跟71克氯气完全反应需要多少克，也就是列出化学反应方程式，如第一个选项
Zn + Cl2 = ZnCl2
65.5 71
X 71
所以X=65.5克

Cu + Cl2 = CuCl2
63.5 71
X 71
所以X=63.5克
计算得到两种金属跟氯气完全反应都超过50克，那么他们的合金跟氯气完全反应肯定也就超过50克。所以A就不符合题意啦，就去掉A，剩下的选项都是这样做.只有当一个金属跟71克氯气完全反应少50克，而另一个金属和氯气反应超过50克时，那么他们的合金跟氯气反应才会消耗71克。

高中的东西忘记的差不多，如有不对请多多指教.

Answer 3

很高兴能与你分享我的方法，希望你喜欢
1、根据方程式 KI + AgNO3 == AgI + KNO3
溶液前后质量没有改变，但是I原子换成了NO3根，所以质量减小＝127－（14＋48）＝65，这个65就是硝酸银溶液带进来的水的质量，抵消了溶质质量的减少，所以，硝酸银的质量＝108＋62＝170；硝酸银溶液的质量即65＋170＝235，除一下即可。
2、我们假设混合金属都是＋2价的(假设为2价是因为方程式的系数最简单)，根据题意求出平均原子量，只要满足两种混合金属的原子量一个比它大，一个比它小，即可
R + Cl2 == RCl2
x 71
50 71
即平均原子量为50，A的65和64都比它大，不对；B的40和64符合，正确；C的两个金属比较特别，要注意，因为一个金属钠形成＋1价只能提供一个电子，为了符合题意，我们要把两个Na当作一个2价金属来用，所以，此时Na的原子量要按46来算；而Al是3价金属，只要2/3个Al就可以提供2个电子了，所以Al的原子量按18来算，都比50小，错误；D中的铁与氯气反应时也是3价的，和铝的情况一样，所以也错误。
此法也能用在金属与酸反应放出氢气的题目，以你题目中四个选项的金属为例：3g下列混合金属与硫酸完全反应，放出1g H2，可能的合金组成是（ ）
R + H2SO4 == RSO4 + H2
x 2
3 1
x=30
A都大于30，错误；B都大于30，错误；C一个是46，一个是18，符合；D一个是18，一个是56，符合