碱金属与碱土金属的区别？
一、指代不同
1、碱金属：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
2、碱土金属：指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)、六种元素。
二、特性不同
1、碱金属：多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。
2、碱土金属：都是典型的金属元素，氧化态为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。
碱土金属的氧化物熔点较高，氢氧化物显较强的碱性（氢氧化铍显两性），其盐类中除铍外，皆为离子晶体，但溶解度较小。
三、作用不同
1、碱金属：有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。
2、碱土金属：常用作X光管的透射材料和制造霓虹灯的元件。铍青铜合合的抗拉强度很大，比钢大9倍，而弹性似弹簧钢，被称为“超硬合金”，其机械性能优良，硬度大，弹性好，抗腐蚀能力强，常用于制造气阀座、手表游丝、高速轴承、耐磨齿轮及精密仪器的零件等。
江苏联瑞新材料股份有限公司
2018-06-11 广告
碱金属与碱土金属的区别有：指代不同、特性不同以及作用不同。
一、指代不同
1、碱金属：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
2、碱土金属：指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg)、钙（Ca)、锶（Sr)、钡（Ba)、镭（Ra)、六种元素。
二、特性不同
1、碱金属：多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带＋1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。
2、碱土金属：都是典型的金属元素，氧化态为＋2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。
三、作用不同
1、碱金属：有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。
2、碱土金属：常用作X光管的透射材料和制造霓虹灯的元件。铍青铜合合的抗拉强度很大，比钢大9倍，而弹性似弹簧钢，被称为“超硬合金”，其机械性能优良，硬度大，弹性好，抗腐蚀能力强，常用于制造气阀座、手表游丝、高速轴承、耐磨齿轮及精密仪器的零件等。
碱土金属的物理性质
1、碱土金属的单质为银白色（铍为灰色）固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点较相应的碱金属要高。2、单质的还原性随着核电荷数的递增而增强。
3、碱土金属的硬度大于碱金属，锶、钙、钡可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗。其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。
4、碱土金属的导电性和导热性能较好。
命名缘由是，17-18世纪将难用化学方式分解的一些矿物叫作“土”（现在看来，是第三主族和第三副族金属的氧化物，第三主族金属为土金属，第三副族的一些金属为稀土金属），类似的但能溶于水且为强碱的一类物质叫做碱土（实际是指koh和naoh），而介于其中之间的是“碱土”（例如mgo等）。后来发现，这些土质能通过电解得到金属单质，就有了这些别名。现在所说的含义是在此之上经过元素周期律的在周期数上进行扩展得到的。
碱金属和碱土金属都是相当典型的金属，其中碱金属的金属性强于同族的碱土金属。碱金属一般以一价阳离子的形式存在，氢氧化物为易溶于水的强碱（除lioh外）；碱土金属一般以二价阳离子的形式存在，氢氧化物的碱性比同族的碱土金属氢氧化物弱（但ca(oh)2开始也是相当强的可溶于水的碱），比土金属氢氧化物强。碱金属的氧化物熔点较低且易溶于水形成对应的碱，而碱土金属的氧化物熔点较高且难溶于水。碱金属容易形成复杂的氧化物（过氧化物、超氧化物、臭氧化物），相对而言碱土金属比较困难一些。碱金属的常见的简单盐都可溶于水（除了li2co3、csclo4等少数特例以外），而碱土金属有较多弱酸盐难溶于水。碱金属阳离子在溶液中几乎完全不水解，而碱土金属中有些会发生较明显的水解，如mg2+分级水解为mgoh+和mg(oh)2……此外还有一大堆稍微次要的性质不同，手酸不打了，lz百度一下好了=
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[原创回答团]
碱金属和碱土金属是两类位于元素周期表中的金属元素，它们在性质和化学行为上有一些明显的区别。
化学性质：
碱金属：碱金属是位于元素周期表第一列的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。碱金属具有非常活泼的化学性质，它们在常温常压下都是银白色的金属，容易与氧气、水和其他非金属反应，释放大量热量，并产生碱性氢氧化物。它们在水中能够迅速与水反应生成氢气和碱性氢氧化物（氢氧化锂、氢氧化钠等）。
碱土金属：碱土金属是位于元素周期表第二列的金属元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。碱土金属的化学性质也活泼，但相对于碱金属而言，它们的反应相对较缓慢。碱土金属也能与氧气和水反应，生成相应的氧化物和氢氧化物。
电子层结构：
碱金属：碱金属的原子在外层只有一个电子，它们易于失去这个外层电子，形成+1价的阳离子。
碱土金属：碱土金属的原子在外层有两个电子，它们易于失去这两个外层电子，形成+2价的阳离子。
在自然界中的丰度：
碱金属：碱金属在地壳中相对较少，丰度较低。
碱土金属：碱土金属在地壳中相对较丰富，丰度较高。
总结：
碱金属和碱土金属是两类位于元素周期表中的金属元素，碱金属包括锂、钠、钾等元素，化学性质活泼，容易与氧气和水反应；碱土金属包括镁、钙、锶等元素，化学性质也活泼，但相对于碱金属而言反应较缓慢。两类金属在电子层结构和在自然界中的丰度上也有区别。
1、碱金属：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
2、碱土金属：指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)、六种元素。
二、特性不同
1、碱金属：多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。
2、碱土金属：都是典型的金属元素，氧化态为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。
碱土金属的氧化物熔点较高，氢氧化物显较强的碱性（氢氧化铍显两性），其盐类中除铍外，皆为离子晶体，但溶解度较小。
三、作用不同
1、碱金属：有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。
2、碱土金属：常用作X光管的透射材料和制造霓虹灯的元件。铍青铜合合的抗拉强度很大，比钢大9倍，而弹性似弹簧钢，被称为“超硬合金”，其机械性能优良，硬度大，弹性好，抗腐蚀能力强，常用于制造气阀座、手表游丝、高速轴承、耐磨齿轮及精密仪器的零件等。
