Question

高一化学的问题

第二题那个化学方程式生成物不知道怎么判断，按原子守恒配平好像很辛苦，用电子守恒来配平是怎么配平的？做这种题的思路一般是什么？
有两张图，一张题目，一张答案。

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Answer 1

这样配平还有一些具体的问题，遇到再说吧

追问

题目中那个化学方程式怎么判断产物是什么呢？

追答

反应物NaNO2，KI，H2SO4，其中H2SO4不参加氧化还原反应反应，只是为反应提供酸性介质，而K+和Na+也不参加反应，而反应一定遵循质量守恒，元素守恒，生成物给出NO和I2，另外就是Na+，K+，和SO42-形成硫酸钾硫酸钠，有H和O通常生成水。

追问

H₂SO₄不参与氧化还原反应，只为反应提供酸性介质。是怎么知道的？

追答

稀硫酸的氧化性只是电离出的H+的氧化性，SO42-没有氧化性，也可以说稀硫酸没有氧化性。浓硫酸有氧化性。而NO2-的氧化性在酸性条件下更好的发挥，比如NO3-本身几乎没有氧化性，但酸性溶液中，H+和NO3-等于是硝酸强氧化性，常说的酸性高锰酸钾就是这个意思。

追问

因为H₂SO₄后面没有标“（浓）”，所以是稀硫酸参与反应？

NO₃¯和SO₄²¯都没有氧化性，可是两者分别与H﹢在一起结果却不一样？一个有氧化性，另一个无？
举酸性高锰酸钾这个例子的意图是？

追答

稀硫酸可以说没有氧化性，SO42-没有氧化性，浓硫酸氧化性不是因为浓度高，是浓硫酸中基本以H2SO4分子形态存在，是H2SO4分子的氧化性，稀硫酸中学说完全电离不存在H2SO4分子就没有氧化性，，，比如NaNO3溶液是没有氧化性的，但比如加入盐酸，硫酸等等的酸，那样溶液中是H+与NO3-同在，等同就是硝酸，就有了强氧化性，高锰酸钾，高锰酸根的氧化性一般，但溶液中加酸，高锰酸根在H+的作用下就有了强氧化性，具体原因是大学的理论或者直接根据能斯特方程理解，总之相当多的含氧酸跟的氧化性，在H+的配合下更大的发挥出来。

追问

你是教师吗？

追答

学的是精细化工专业。无事来解答同学的问题。

Answer 2

2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
N被还原，从+3降到+2
I被氧化，从-1升到0