Question

为什么在金刚石中一个碳原子被12个六元环所共用？

Answer 1

因为：在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。这4个共价键之间的角度都相等，约为109.5度。因此在空间上每个C连接4个C-C键,  任2个C-C键都能形成2个六元环。排列组合计算每个碳原子被12个六元环共用。

金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是碳元素的同素异形体。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。也是贵重宝石。

物性数据

1. 性状：粉末

2. 密度（g/mLat 25°C）：3.5

3. 熔点（ºC）：3550°C-4000°C

4.绝对硬度：10000-2500

计算化学数据

1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：-1.1

2、 氢键供体数量：0

3、 氢键受体数量：2

4、 可旋转化学键数量：0

5、 互变异构体数量：

6、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：34.1

7、 重原子数量：2

8、 表面电荷：0

9、 复杂度：0

10、 同位素原子数量：0

11、 确定原子立构中心数量：0

12、 不确定原子立构中心数量：0

13、 确定化学键立构中心数量：0

14、 不确定化学键立构中心数量：0

15、 共价键单元数量：