Question

反应平衡时标准摩尔吉布斯函数变的疑问

给出满足标准态的一个反应，我们不知道它能正向自发进行还是不能发生，计算它的标准摩尔吉布斯函数变△G=△H-T△S假定小于0，这它能正向进行。但是假如有一个达到平衡反应(仍标准态)（我们不知道它平衡）计算它能否正向进行，还是按那样计算，△G不还是那个小于0的值，不还是误判说它能正向发生

Answer 1

化学平衡时不是吉布斯函数等于0 ,而是标准摩尔吉布斯自由能变化值为0的时候.化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行,当达到最低时也就是变化值为0时反应达到平衡.

追问

你怎么知道变化值为0，对于标准状态下，通过标准摩尔吉布斯函数变=标准摩尔焓变-T•标准摩尔熵变计算出它就是小于0，你都不知道它进行到什么程度了，因为式子中标准摩尔焓变和熵变都是固定的，那你怎么知道它这个式子对应的是哪个程度上的函数变。

Answer 2

你好，催化剂是关于反应速率的方面，而吉布斯函数是反应进行的限度，一个是动力学问题一个是热力学问题，不能做比较