Question

求化学大神

第二问怎么做的

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Answer 1

总反应放出115.6KJ能量

即4mol(H-Cl)+1mol(O=O)－2mol(Cl-Cl)－4mol(O-H)=-115.6
将O=O、Cl-Cl的键能代入上式
得4mol(H-Cl)－4mol(O-H)=-127.6KJ
所以1molH-O－1molH-Cl=31.9KJ
所以断开1molH-O的能量比断开1molH-Cl的能量大

因为键能越大键越强，所以H-O键比H-Cl键强
望采纳，谢谢

Answer 2

很简单的。
成键放热，断键吸热，这个过程是符合能量守恒定律。
反应左式是吸热，右式是放热。
左式:氧气断键吸收498千焦，还有4摩尔盐酸断键，假设一摩尔盐酸是x千焦
右式:二摩尔氯气生成放出486千焦，并且右式还有115.6千焦，还有二摩尔水生成，假设一摩尔水放出热量是y千焦
根据能量守恒列出等式498+4x=486+2y-115.6
即可求出。