实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下: 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生
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(1)仪器组装顺序是:制取乙烯气体(用a、b、d组装)一安全瓶(c,兼防堵塞)→净化气体(f,用naoh溶液吸收co2和so2等酸性杂质气体)→制备1,2-二溴乙烷的主要反应装置(e)→尾气处理(g)”,故答案为:c、f、e、g;
(2)乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯,则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中,反应
温度较高,容器内压强较大,为防止容器内压力过大时液体无法滴落,应用恒压滴液漏斗,而不能用分液漏斗;
故答案为:插入三颈烧瓶中的液体中;容器内压力过大时液体无法滴落;
(3)乙醇与浓硫酸作用可生成co2、so2,为防止so2与br2发生反应so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4,影响1,2-二溴乙烷产品的制备,应用除去三颈瓶中产生的co2、so2,溴易挥发,有毒,为防止污染环境,应进行尾气处理,可用碱液吸收,
故答案为:除去三颈瓶中产生的co2、so2;吸收挥发的溴蒸汽;
(4)乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯,反应的方程式为ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o,
故答案为:ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o;
(5)在反应管e中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应,反应的方程式为ch2═ch2+br2→brch2ch2br,故答案为:ch2═ch2+br2→brch2ch2br;
(6)溴易挥发,为减少挥发,在反应管e中加入少量水可起到水封的作用,把反应管e置于盛有冷水的小烧杯中,可降低温度,减少挥发,故答案为:减少溴的挥发损失.
(2)乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯,则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中,反应
温度较高,容器内压强较大,为防止容器内压力过大时液体无法滴落,应用恒压滴液漏斗,而不能用分液漏斗;
故答案为:插入三颈烧瓶中的液体中;容器内压力过大时液体无法滴落;
(3)乙醇与浓硫酸作用可生成co2、so2,为防止so2与br2发生反应so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4,影响1,2-二溴乙烷产品的制备,应用除去三颈瓶中产生的co2、so2,溴易挥发,有毒,为防止污染环境,应进行尾气处理,可用碱液吸收,
故答案为:除去三颈瓶中产生的co2、so2;吸收挥发的溴蒸汽;
(4)乙醇在浓硫酸作用下加热到1700c时发消去反应生成乙烯,反应的方程式为ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o,
故答案为:ch3ch2oh
浓h2so4
170℃
ch2=ch2↑+h2o;
(5)在反应管e中进行的主要反应为乙烯和溴的加成反应,反应的方程式为ch2═ch2+br2→brch2ch2br,故答案为:ch2═ch2+br2→brch2ch2br;
(6)溴易挥发,为减少挥发,在反应管e中加入少量水可起到水封的作用,把反应管e置于盛有冷水的小烧杯中,可降低温度,减少挥发,故答案为:减少溴的挥发损失.
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