Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，且B、C同周期，A、D同主族，C的原子结构示意图为+14-2-8...

Answer 1

第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的电子排布是2、8、4，为硅（si）；bc可形成离子化合物b3c2，b为金属，c为非金属，由化合物b3c2可知b显+2价，c显-3价，原子序数a＞b，则b为mg，c为n，c、d同主族，则d为p，
（1）a为si元素，在周期表中第3周期ⅳa族，故答案为：硅；第3周期ⅳa族；
（2）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径n＜p＜si＜mg，故答案为：n＜p＜si＜mg；
（3）元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸就越弱，由于在n、p、si中非金属性最弱的是si，所以在n、p、si的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是h2sio3或 h4sio4，
故答案为：h2sio3或 h4sio4；
（3）b3c2为mg3n2，与水反应的化学方程式为mg3n2+6h2o=3mg（oh）2↓+2nh3↑，故答案为：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2↓+2nh3↑．

Answer 2

C是Si，因为F没有含氧酸。Mg(OH)2
+
2HClO4
=
Mg(ClO4)2
+
2H2O
不正确，D是Cl。C的气态氢化物的化学式为SiH4;Si>。半径由大到小的顺序为
Mg>F;Cl>，高氯酸的酸性是卤素中最强的A是F，B是Mg

Answer 3

1
硅
SiH4
2
Mg>Si>Cl>F（A为F;B为Mg;C为Si;D为Cl）
3
Mg(OH)2
+
2HClO4
=
Mg(ClO4)2
+
2H2O
4
不正确；F是自然界中氧化性最强的物质
其性质极不稳定所以它不存在最高价氧化物
而Cl形成的高氯酸是最强的酸。

Answer 4

A是F
B是Mg
C是Si
D是Cl
（1）Si
SiH4
（2）BCDA
(3)Mg（OH）2
HClO4
(4)不正确
F不存在最高价氧化物对应的水化物