Question

Fe(OH)3胶体逐滴加稀H2SO4现象，为什么？

Answer 1

楼上的给你的答案根本是错的，千万不可相信

首先我先说现象：刚开始出现红褐色沉淀，随着稀H2SO4的滴入，红褐色沉淀逐渐溶解，溶液显棕黄色。
原因：
第一个现象：刚开始出现红褐色沉淀是因为滴入了稀H2SO4这种强电解质，是胶体的胶粒表面电性性质改变，发生胶体的聚沉。所以会生成红褐色沉淀。
第二个现象：随着稀H2SO4的滴入稀H2SO4的浓度增大，使氢氧化铁溶解，生成硫酸铁和水，所以红褐色沉淀逐渐溶解，溶液显出三价铁的颜色。

Answer 2

Fe(OH)3胶体是带正电荷的胶体
而题中说是滴入H2SO4，就说明H2SO4是少量的；
这时是带正电的Fe(OH)3胶体和带负电的SO42-发生聚沉作用起主导因素；
要是有大量H2SO4加入，那么Fe(OH)3胶体就反应溶解了。